| 【発明の名称】 |
多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法 |
| 【発明者】 |
【氏名】戸嶋 直樹
【氏名】白石 幸英
【氏名】平川 和貴
【氏名】福岡 直彦
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| 【要約】 |
【課題】新規な多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法の提供。
【解決手段】（１）１種類のみの金属イオン含有液を還元して得られた金属コロイド液を調製し、（２）前記（１）の方法で得られた、金属の種類が異なった金属コロイド液を、複数種混合することを特徴とする多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。 |
【特許請求の範囲】
【請求項１】 （１）１種類のみの金属イオン含有液を還元して得られた金属コロイド液を調製し、（２）前記（１）の方法で得られた、金属の種類が異なった金属コロイド液を、複数種混合することを特徴とする多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
【請求項２】 複数種の金属が、いずれも貴金属である請求項１記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
【請求項３】 前記金属のうち少なくとも１つが銀である請求項１または２いずれか記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
【請求項４】 貴金属の組合せが、Ａｇ−Ｐｄ、Ａｇ−ＲｈまたはＡｇ−Ｐｔである請求項３記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
【請求項５】 金属コロイド液の調製にあたりコロイド保護剤を用いる請求項１〜４いずれか記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
【請求項６】 前記コロイド保護剤が親水性高分子である請求項５記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法。
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【発明の詳細な説明】【０００１】
【発明の属する技術分野】本発明は、多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【０００２】
【従来の技術】本発明者らは、先に一液中に存在する二種の貴金属を同時に還元すると、二元金属ナノクラスター分散液（いいかえれば二元金属粒子コロイド分散液）が得られること、この二元金属ナノクラスターは、一方の金属をコアに他の金属がシェルとなったコア／シェル型構造をもつものであることを発表した〔Ｎ．Ｔｏｓｈｉｍａ ａｎｄ Ｔ．Ｙｏｎｅｚａｗａ，Ｎｅｗ Ｊ．ｃｈｅｍ．，２２， １１７９（１９９８）〕。
【０００３】前述の技術は、同じ液中で二種の金属が還元されて、二種の原子ができ、これがその場で結合し、固溶体化して合金状になるものや、金属の組合せによっては一方の金属がコア（核）になり他方の金属がシェル（殻）となってコア／シェル型クラスターとなったり、クラスターインクラスター（ｃｌｕｓｔｅｒ−ｉｎ−ｃｌｕｓｔｅｒ）構造、いいかえればそれぞれの金属がいくつか集合したものがさらに集ったような構造となっていることがわかってきた。
【０００４】
【発明が解決しようとする課題】本発明の目的は、新規な多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法を提供する点にある。なお、本発明における多元複合系金属粒子コロイド分散液とは、前述のような構造のもののほか例えばコアとなる第一の金属粒子上に第二の金属が斑状、帯状あるいは殻状に被覆したもの、または金属粒子中に他の金属層が喰い込んだ状態のもの、さらには一部合金化したものなどを総称している。
【０００５】
【課題を解決するための手段】従来、二元金属コロイドを調製するためには、二種の金属イオンが一液中に共通して存在している系において、二種の金属イオンを同時還元するか、または逐次還元することが不可欠であると考えられていたが、驚くべきことに、本発明者らは、金属毎に別々の液中で還元しておいたものを、ただ単に混合するだけで多元複合系金属粒子コロイド分散液が調製できることを見出し、本発明を完成したものである。
【０００６】本発明の第一は、（１）１種類のみの金属イオン含有液を還元して得られた金属コロイド液を調製し、（２）前記（１）の方法で得られた、金属の種類が異なった金属コロイド液を、複数種混合することを特徴とする多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【０００７】本発明の第二は、複数種の金属が、いずれも貴金属である請求項１記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【０００８】本発明の第三は、前記金属のうち少なくとも１つが銀である請求項１または２いずれか記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【０００９】本発明の第四は、貴金属の組合せが、Ａｇ−Ｐｄ、Ａｇ−ＲｈまたはＡｇ−Ｐｔである請求項３記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【００１０】本発明の第五は、金属コロイド液の調製にあたりコロイド保護剤を用いる請求項１〜４いずれか記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【００１１】本発明の第六は、前記コロイド保護剤が親水性高分子である請求項５記載の多元複合系金属粒子コロイド分散液の製造方法に関する。
【００１２】本発明における金属イオン供給源としては、とくに制限するものではないが、金属のハロゲン化物、酢酸金属塩、過ハロゲン酸金属塩、硫酸金属塩、硝酸金属塩、炭酸金属塩、修酸金属塩などの各種酸の金属塩などを挙げることができる。
【００１３】前記金属としては、Ａｇ、Ｃｕ、Ａｕのような貨幣金属のほかＲｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ｏｓ、Ｉｒ、Ｐｔよりなる白金族金属が好ましい。
【００１４】二元金属コロイドを形成するための金属の組合せは、前項で挙げた金属の組合せが好ましいが、とくにＡｇ−Ｐｄ、Ａｇ−Ｒｈ、Ａｇ−Ｐｔといった少なくとも１方の金属がＡｇである場合には、金属コロイド液を高い温度ではなく、室温で混合しただけで、多元複合系金属粒子コロイド分散液を得ることができる。
【００１５】混合に供される金属コロイド液の金属粒子は、平均粒径が１００ｎｍ以下、好ましくは５０ｎｍ以下、とくに好ましくは１０ｎｍ以下である。下限はないが、好ましくは０．８ｎｍ以上である。
【００１６】前記金属イオン含有液を形成するための溶媒としては、水、アルコール類、エチレングリコール類およびエーテル類よりなる群から選ばれた少なくとも１種を用いることが好ましい。
【００１７】前記還元剤は、対象金属を還元できる還元剤であれば、とくに制限はなく、化学還元剤のほかに光還元、超音波還元、電気還元、Ｘ線還元、γ線還元なども使用することができる。また、化学還元剤としては、一級または二級アルコール類、グリコール類、酸素原子に隣接する炭素原子に水素原子が結合しているエーテル類、エタノールアミン類さらには水素化ホウ素類、ヒドラジンなどを挙げることができる。
【００１８】金属イオン供給源としてＡｇＸ（Ｘはハロゲン）を、還元剤として、エタノールを用いたケースでみると、本発明における還元反応は【化１】
であり、還元剤として光を用いたケースでは【化２】
となり、ＨＸなどが系中に残るが溶媒を留去するとき、ＨＸなどは一緒に除去される。式中、Ａｇ（０）は、還元されて０価の金属になっていることを示す。
【００１９】還元剤の使用量は、金属１モルに対し、１モル以上存在すればよく、好ましくは１〜１００モルである。
【００２０】前記コロイド保護剤としては、親水性高分子、金属配位性分子、両親媒性分子および／またはアニオン性化合物を挙げることができる。
【００２１】前記コロイド保護剤の使用量は、金属１モルに対し、０．１モル以上存在すればよく、好ましくは１〜５０モルである。なお、コロイド保護剤が高分子の場合には、そのモノマー単位当りのモル数に換算したものを適用する。
【００２２】前記親水性高分子としては、ポリビニルピロリドン〔たとえばポリ（Ｎ−ビニル−２−ピロリドン）〕、ポリビニルアルコール、ポリ（メタ）アクリル酸塩のように、アミド基、水酸基、カルボキシル基および／またはアミノ基を含有するポリマーあるいはこれら親水性ホモ重合体形成用モノマーの共重合体などのほか、シクロデキストリン、アミノペクチン、メチルセルロース、ゼラチンなどの天然物を挙げることができる。
【００２３】前記金属配位性分子としては、アミノ基、チオール基、ジスルフィド基、アミド基、カルボン酸基、ホスフィン基、スルホン酸基など金属に配位することのできる官能基を１つ以上持つ有機分子および一酸化炭素、一酸化窒素をあげることができる。
【００２４】前記両親媒性分子としては、各種一官能性または多官能性界面活性剤（アニオン性、カチオン性、ノニオン性、両性いずれでも可）たとえばドデシル硫酸ナトリウム、ポリエチレングリコールモノラウレートなどを挙げることができる。
【００２５】前記アニオン性化合物としては、塩化物などのハロゲン化物、過塩素酸塩、各種アルコキシドなどのほか修酸、酒石酸、クエン酸などのカルボン酸の塩を挙げることができ、その塩としてはアルカリ金属塩、アンモニウム塩、アミン塩などを挙げることができる。
【００２６】本発明により得られた多元複合系金属粒子コロイド分散液は、そのまま、あるいはそれを適当な担体に担持させて触媒として使用することができる。本発明の多元複合系金属粒子コロイド分散液中の多元金属粒子は、本発明者らが先に発表した同時還元法で得られた多元複合系金属粒子（同時還元以外の点は同じ方法、条件で得られたもの）より、やや大きい粒子となっているが、それにもかかわらず、同時還元法で得られたものより触媒活性が高い傾向を示すのは全く驚くべき現象である。
【００２７】
【実施例】以下に、実施例、比較例を挙げて本発明を説明するが、本発明はこれにより何ら限定されるものではない。
【００２８】実施例１（１）銀粒子コロイド分散液の調製還流冷却器付き１００ミリリットルナス型フラスコに過塩素酸銀（小島化学製特級試薬）０．００６８ｇ（０．０３３ミリモル）およびポリ（Ｎ−ビニル−２−ピロリドン）（東京化成工業製特級試薬）０．１４７ｇ（１．３２ミリモル、単量体単位）を入れ、反応器の空気部分を窒素置換した。これに蒸留水５ミリリットルを加え、磁気撹拌機を用いて十分撹拌した後、さらにエタノール４５ミリリットルを加え、９０〜９５℃で２時間加熱還流した。溶液は黄色に変化し、銀粒子コロイド分散液が得られた。銀粒子コロイド分散液のＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルの結果、銀特有の表面プラズモン吸収による吸収極大が４００ｎｍ付近に現れた。この溶液を透過型電子顕微鏡により分析した結果、銀粒子の平均粒径は７．６ｎｍであった。
【００２９】（２）ロジウム粒子コロイド分散液の調製前記銀コロイド液の調製における過塩素酸銀に変えて、塩化ロジウム０．００８７ｇ（０．０３３ミリモル）を使用した以外は、銀粒子コロイド分散液の調製と同様に操作し、黒褐色の溶液を得た。ロジウム粒子コロイド分散液のＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルは、吸収極大は観察されず、滑らかな右下がりの曲線であった。この溶液を透過型電子顕微鏡により分析した結果、粒子の平均粒径は２．２ｎｍであった。
【００３０】（３）パラジウム粒子コロイド分散液の調製前記銀粒子コロイド分散液の調製における過塩素酸銀に変えて、酢酸パラジウム０．００７４ｇ（０．０３３ミリモル）を使用した以外は、銀粒子コロイド分散液の調製と同様に操作し、黒褐色の溶液を得た。パラジウム粒子コロイド分散液のＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルは、吸収極大は観察されず、滑らかな右下がりの曲線であった。この溶液を透過型電子顕微鏡により分析した結果、粒子の平均粒径は２．７ｎｍであった。
【００３１】（４）銀／ロジウム 複合金属粒子コロイド分散液の調製１００ミリリットルナス型フラスコに前記（１）記載の銀粒子コロイド分散液４ミリリットルと、前記（２）記載のロジウム粒子コロイド分散液１６ミリリットルとを磁気撹拌機を用いて十分撹拌した。銀／ロジウムコロイドのＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルの結果、銀とロジウムの単なる算術平均を示さず、混合後時間が経つと図１に示すような滑らかな右下がりの曲線を示した。この結果は、銀粒子およびロジウム粒子の単独コロイド分散液の混合物ではなく、銀／ロジウム複合金属粒子コロイド分散液の生成を示唆している。透過型電子顕微鏡写真からも、銀およびロジウムの単なる混合ではないことが観察された。
【００３２】実施例２（銀／パラジウム複合金属粒子コロイド分散液の調製）
１００ミリリットルナス型フラスコに実施例１（１）記載の銀コロイド４ミリリットルと、実施例１（３）記載のパラジウムコロイド１６ミリリットルとを磁気撹拌機を用いて十分撹拌した。銀／パラジウムコロイドのＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルの結果、銀とパラジウムの単なる算術平均を示さず、滑らかな右下がりの曲線を示した。この結果は、銀およびパラジウムの単独コロイドの単なる混合物ではなく、銀／パラジウム複合金属粒子コロイド分散液の生成を示唆している。透過型電子顕微鏡写真からも、銀およびパラジウムの単なる混合ではないことが観察された。
【００３３】実施例３（水素化触媒としての利用）
３０ミリリットルナス型フラスコに、実施例１（４）記載の銀／ロジウム複合金属粒子コロイド分散液を０．３ミリリットル（２．０×１０−４ミリモル）入れ、溶媒としてエタノール１８．７ミリリットルを加え、水素雰囲気下、磁気撹拌機を用いて２時間３０℃で十分撹拌した。２時間後、水素化反応の基質としてアクリル酸メチル１ミリリットル（０．５ミリモル）を加え、消費した水素の量をガスビュレットにより読みとった。水素化触媒活性は、水素化初速度を測定することにより評価した。調製した触媒の水素化触媒活性は、４．７モル−Ｈ２モル−Ｍ−１ｓ−１であった。
【００３４】比較例１同様に実施例１（１）記載の銀粒子コロイド分散液の水素化触媒活性を調べたところ、０．１モル−Ｈ２モル−Ｍ−１ｓ−１であった。
【００３５】比較例２同様に実施例１（２）記載のロジウム粒子コロイド分散液の水素化触媒活性を調べたところ、３．１モル−Ｈ２モル−Ｍ−１ｓ−１であった。
【００３６】実施例４（１）銀粒子コロイド分散液の調製１００ミリリットル石英製シュリンク管に過塩素酸銀（小島化学製特級試薬）０．００６８ｇ（０．０３３ミリモル）およびポリアクリル酸ナトリウム（Ａｌｄｒｉｃｈ Ｃｈｅｍｉｃａｌ製特級試薬）０．１２４ｇ（１．３２ミリモル、単量体単位）を入れ、これに蒸留水２５ミリリットルを加え、さらにエタノール２５ミリリットルを加え、反応器の空気部分を窒素置換した。磁気撹拌機を用いて十分撹拌した後、５００Ｗ高圧水銀灯にて１時間紫外線照射した。溶液は黄色に変化し、銀コロイド溶液が得られた。銀粒子コロイド分散液のＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルの結果、銀特有の表面プラズモン吸収による吸収極大が４００ｎｍ付近に現れた。この溶液を透過型電子顕微鏡により分析した結果、銀粒子の平均粒径は３．７ｎｍであった。
【００３７】（２）パラジウム粒子コロイド分散液の調製実施例４（１）の過塩素酸銀に変えて、酢酸パラジウム０．００７４ｇ（０．０３３ミリモル）を使用した以外は、実施例４（１）と同様に操作し、黒褐色の溶液を得た。パラジウム粒子コロイド分散液のＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルは、吸収極大は観察されず、滑らかな右下がりの曲線であった。この溶液を透過型電子顕微鏡により分析した結果、粒子の平均粒径は３．０ｎｍであった。
【００３８】（３）銀／パラジウム複合金属粒子コロイド分散液の調製１００ミリリットルナス型フラスコに実施例４（１）記載の銀コロイド１８ミリリットルと、実施例４（２）記載のパラジウムコロイド２ミリリットルとを磁気撹拌機を用いて十分撹拌した。銀／パラジウムコロイドのＵＶ−Ｖｉｓ吸収スペクトルの結果、銀とパラジウムの単なる算術平均を示さず、滑らかな右下がりの曲線を示した。この結果は、銀およびパラジウムの単独コロイドの混合物ではなく、銀／パラジウム複合金属粒子コロイド分散液の生成を示唆している。透過型電子顕微鏡写真からも、銀およびパラジウムの単なる混合ではないことが観察された。
【００３９】実施例５還流冷却器付き１００ミリリットルナス型フラスコに、実施例４（３）記載の銀／パラジウム複合金属粒子コロイド分散液を３０ミリリットル入れ、凍結脱気した。エチレン：酸素（２：１）６００ミリリットルの雰囲気下に静置し、閉鎖系で磁気撹拌機を用いて十分撹拌した後、３時間、１７０℃で加熱した。３時間後反応温度を０〜５℃に冷却し、反応を停止した。反応溶液中の生成物をガスクロマトグラフ法（ＴＳＧ−１カラムにより６０℃、ＦＩＤ検出器）により分析定量したところ、調製した触媒のエチレン酸化触媒活性は、４．３モル−ＥＯモル−Ｍ−１ｈ−１であった。
【００４０】比較例３同様に実施例４（１）記載の銀粒子コロイド分散液のエチレン酸化触媒活性を調べたところ、２．７モル−ＥＯモル−Ｍ−１ｈ−１であった。
【００４１】比較例４同様に実施例４（２）記載のパラジウム粒子コロイド分散液のエチレン酸化触媒活性を調べたところ、０．４６モル−ＥＯモル−Ｍ−１ｈ−１であった。
【００４２】
【発明の効果】本発明により、予期もできない多元複合系金属粒子コロイド分散液の簡単な製法が提供でき、かつそのコロイド分散液は触媒としても有用であった。
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| 【出願人】 |
【識別番号】３９４０１３６４４
【氏名又は名称】ケミプロ化成株式会社
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| 【出願日】 |
平成１２年８月２４日（２０００．８．２４） |
| 【代理人】 |
【識別番号】１０００９４４６６
【弁理士】
【氏名又は名称】友松 英爾
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| 【公開番号】 |
特開２００２−６０８０５（Ｐ２００２−６０８０５Ａ） |
| 【公開日】 |
平成１４年２月２８日（２００２．２．２８） |
| 【出願番号】 |
特願２０００−２５４４６８（Ｐ２０００−２５４４６８） |
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